ซัพพลายเออร์ที่มีใบอนุญาตการทำธุรกิจ
ซัพพลายเออร์ที่ผ่านการตรวจสอบแล้ว
|
|
|
|
|
|
เป็นสารประกอบอินทรีย์ภายในซึ่งเป็นผลึกธรรมชาติสีเหลืองหรือหกเหลี่ยมที่อุณหภูมิห้อง ความหนาแน่นสัมพัทธ์คือ 2.732 จุดหลอมเหลวคือ 968 º C และเป็นพิษ โซลูชันอิออนดีไลซิสละลายในน้ำจะเป็นอัลคาไลน์หลังจากถูกละลายในแอลกอฮอล์และอีเทอร์ไม่ละลาย การเติมกรดใน สารละลายสีเหลืองจะเปลี่ยนสีส้มของสารละลายซึ่งเป็นสีของ Dichroate การแปลงระหว่างโครเมตและไบโครโรเมตในโซลูชันมีสมดุลดังต่อไปนี้ : เมื่อเติมกรดใน โซลูชันสมดุลจะเคลื่อนที่ตามทิศทางของการก่อตัวและเมื่อเติมอัลคาไลน์ใน โซลูชันสมดุลจะเคลื่อนที่ไปในทิศทางของ การเกิด มันออกซิไดซ์และในรูปแบบอัลคาไลน์ขนาดกลางมันจะตอบสนองด้วยสารที่ลดลงมาเพื่อลดตัวมันเองลงไปสู่การทำให้อิตระ hydroxy Chromium CR(Oh)-4 ( เช่น Chromite ion co 2 ) โซลูชันที่ประกอบด้วยแบเรียมไอออนตะกั่วและไอออนสีเงินได้ถูกนำมาใช้ในการสร้างโครเมียมที่ละลายได้เช่น barium Chromate Baไคร 4( สีเหลือง ), ตะกั่ว Chromate pbcO4( สีเหลือง ), Silver Mate Ag2CrO4 ( สีแดงอิฐ ) สามารถพิสูจน์ได้ด้วยสีคุณลักษณะของโครมาเมตที่ไม่ละลายนี้ซึ่งสามารถใช้เป็นน้ำยาวิเคราะห์ออกซิเดชันแดนท์แดนท์ไมริเวอร์สนิมโลหะแบเรียม การวิเคราะห์รอยเงินยังสามารถใช้ในการทำแทนทานยาและวัตถุดิบอื่นๆเพื่อทำเป็นสารประกอบโครเมียมอื่นๆได้อีกด้วย ใช้ผงผสมโครเมียม FE(CrO2) 2 ผงเป็นวัตถุดิบแคลโลปริน และหินปูน (Oedom) ในอากาศแล้วสกัดด้วยสารละลายโปแตสเซียมซัลเฟตและสามารถเตรียมสารให้พร้อมได้ ข้อมูลข้างต้นได้รับการแก้ไขโดย Xiaonan ของ Chmiculbook โดยวิธีการที่ใช้เป็นตัวบ่งชี้ (K2CraO4) เป็นตัวบ่งชี้และ (AgNO3) เป็นวิธีการวัดปริมาณของสารวิธีแก้ปัญหาแบบมาตรฐาน ( การวัดปริมาณด้วยเงิน ) หรือเรียกอีกอย่างว่าวิธีมอน (Mohr - คือการใช้เป็นหลักในการกำหนดปริมาณคลอรีน (Cl-) หรือไอออน (Bur-) K2CrO4 ปริมาณเล็กน้อยถูกเพิ่มเป็นตัวบ่งชี้และปรับด้วยสารละลายมาตรฐาน AgNO3 หลังจากเริ่มไตเตรทปริมาณน้ำจะมีการตกตะกอนสีขาว ( ซิลเวอร์คลอไรด์ ) หรือสีเหลืองอ่อน ( โบรมินสีเงิน ) เป็นอันดับแรกเมื่อมีฝนตกในเชิงปริมาณ CL หรือ Br ปริมาณน้ำที่ตกตะกอนปริมาณมากการ ทำเช่นนี้จะทำให้เกิดการเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วของไอออนเงิน Ag+) ในการแก้ไขปัญหา และเกิดการเกิดการเกิดการก่อตัวของสีเงินแดงบนก้อน (Ag2CrO4) ในทันทีซึ่งบ่งชี้ถึงจุดสิ้นสุดของการไตเตรท ปริมาณของตัวบ่งชี้และความสดชื่นมีชีวิตชีวาของโซลูชันคือสองปัญหาหลักของวิธีการไตเตรทนี้ ความเข้มข้นของ K2CrO4 สูงเกินไปทำให้สีของสารละลายปรับปริมาณมืดเกินไปและเป็นอุปสรรคต่อการสังเกตสีของหยาดน้ำฟ้าของ Ag2CrO4 ที่จุดสิ้นสุด ความเข้มข้นของ K2CrO4 ต่ำเกินไปและหลังจากเกิดการตกตะกอนเงินที่เป็นผงซึ่งเป็นปริมาณมาก จะต้องมีการเพิ่มปริมาณของสารละลายลงในปริมาณที่มากในการเกิดหยาดน้ำฟ้าของสีเงินโครเมตเพื่อบ่งชี้จุดสิ้นสุดการไตเตรทจึงทำให้เกิดความผิดพลาดในการไตเตรทเพิ่มขึ้น เมื่อทำการไลไซด์ 1 ไดอาโมล / 5 ด้วยวิธีแก้ไข 10 m1/1AgNO3 เมื่อความเข้มข้นของ K2CrO4 เท่ากับ 0.06 × 3-3m1/l ข้อผิดพลาดของจุดสิ้นสุดจะอยู่ที่ +5% เท่านั้นซึ่งจะถือว่าความแม่นยำของผลการวิเคราะห์ไม่ได้รับผลกระทบ ไม่สามารถทำการวัด K2CrO4 ในสารละลายอัลคาไลน์ที่มีความเป็นด่างหรืออัลคาไลน์ที่มีความเข้มข้นได้เนื่องจากเมื่อค่า pH ต่ำ K2CrO4 จะเปลี่ยนเป็น (K2Cr2O7) เมื่อ pH สูงเกินไป A+ จะตกตะกอนในรูปแบบ Ag2O) ช่วงความเป็นกรดที่เหมาะสมคือ pH 6.5 ~ 10.5 ~ ถ้ามีเกลือแอมโมเนียมในสารละลาย pH ของสารละลายจะเป็น 6.5 ~ 7.2 วิธีการตัวบ่งชี้ไอออนสามารถใช้ได้เฉพาะการไตเตรท CL หรือ Br - ไอออนโดยตรงเมื่อมีการทำงานร่วมกันสองครั้งคือปริมาณรวมของไตเตรท วิธีการนี้ไม่เหมาะสำหรับการกำหนดไอออนไอออน iodine (I-) หรือ thiocananogion ION (SCN) เพราะสามารถดักจับได้ง่ายด้วยการหยาดน้ำและจุดสิ้นสุดไม่ชัดเจน วิธีนี้ยังไม่เหมาะสำหรับ CL - การไตเตรท Ag+ ในการกำหนด A++ สามารถใช้การไตเตรทที่เหมาะสมได้นั่นคือมีการเพิ่มสารละลายมาตรฐาน NaCl มากเกินไปจำนวนหนึ่งลงในโซลูชันการทดสอบจากนั้นเซน CL จะถูกปรับด้วยโซลูชันมาตรฐาน AgNO3 การเคลื่อนไหวใดๆที่สามารถตกตะกอนร่วมกับ CrO2 4 หรือ Anions ซึ่งตกตะกอนกับ A++ ในโซลูชันจะส่งผลกระทบต่อการกำหนด การใช้วิธีบ่งชี้โปแตสเซียมโปรเมทมักจะใช้ในการกำหนดเซนเทสารละลายเจือจางเช่นการกำหนดว่าจะให้เซนดื่มน้ำและ CL เป็นสิ่งเจือปนในผลิตภัณฑ์อุตสาหกรรม
ซัพพลายเออร์ที่มีใบอนุญาตการทำธุรกิจ
ซัพพลายเออร์ที่ผ่านการตรวจสอบแล้ว 
